Quimica II: Obtención de la Aspirina

Objetivos:

Obtener en el laboratorio un medicamento de uso cotidiano.
Demostrar experimentalmente que el principio activo de la aspirina obtenida en el laboratorio es el mismo que el de un producto comercial común.

Material:

Una balanza granataria
Un tubo de ensayo
Un gotero
Un agitador de vídrio
Dos vasos de precipitado de 250 ml
Pinzas para tubo de ensayo
Un matraz erlenmeyer de 125 ml
Un soporte completo
Aparato de Fisher para punto de fusión
Un cubreobjeto

Sustancias:

Ácido Salicílco (OHCOOH)
Anhídrido Acético (CH₃CO)₂O
Ácido Sulfúrico Concentrado H₂SO₄.
Agua Destilada (H2O)

Procedimiento:

Poner 1g de ácido salicílico en un tubo de ensayo, agregar 2ml de anhídrido acético. Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado teniendo cuidado de agregarlas lentamente y dejando que resbalen por un agitador de vídrio, agitar lentamente el tubo de enayo para que se mezclen los reactivos.
Colocar por 5 minutos el tubo de ensayo en un vaso de precipitado de 100ml que tenga agua a una temperatura cercan a la ebullición, para que se complete la reacción.
Enfriar al chorro de agua y verter el contenido del tubo en un matraz erlenmeyer de 125ml que contenga 50ml de agua destilada.
Agitar el matraz para ayudar a la hidrólisis del exceso de anhídrido acético y enfriar introduciendo el matraz en el hielo picado, raspar el sólido y filtrar. Se obtiene un rendimiento de 4g de ácido acetilsalicílico o aspirina.
Coloca una pequeña muestra de este producto en un cubreobjetos, colocarla en un aparato para medir su punto de fusión.
Tomar alguna parte de algún medicamento que contenga aspirina y medir su punto de fusión de la misma forma que se hizo con la aspirina obtenida del laboratorio.
Comparar los resultados.
Anotar observaciones.

Datos y observaciones:

Al agregar el ácido anhídrido acético en el tubo de ensayo donde se encuentra la aspirina, notamos que se empieza a disolver lentamente por lo que agregamos ácido sulfúrico que nos servirá como catalizador.

Ya que pusimos la mezcla en el fuego por 5 min. tenemos que agregarlo al matraz, lo enfriamos en hielo, lo filtramos y lo que nos sale es un polvo que es la aspirina.

Colocamos el polvo en el cubreobjetos y medimos su punto de fusión.

Si no hubiermos agregado el catalizador (acido sulfurico) aún así se hubiera obtenido la reacción pero hubiera sido mucho más lento.

El catalizador que utilizamos servía para acelerar la reacción.

La importancia de que los químicos puedan sintetizar medicamentos en laboratorios farmaceuticos es que reduce el costo.

La diferencia entre el ácido salicílico y la aspirina es que el ácido salicílico viene directamente del sauce y produce muchos efectos secundarios, la aspirina esta hecha en laboratorio con la misma sustancia solo que es más eficaz.