jueves, 31 de marzo de 2011

Balanceo de ecuaciones por el metodo redox paso por paso

En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos :

1)Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tiene en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a ecepcion los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1
El Oxigeno casi siempre trabaja con −2
Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0.

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe 2 O 3. Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a −2 Y el Fierro de 0 a +3.

3) Se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
0 0 +3 −2
Fe + O2 Fe 2 O 3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2.

4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0
Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4.

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
4Fe + 3O2 2Fe2O3

Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo.



miércoles, 16 de marzo de 2011

Obtencion de un fertilizante

Obtencion de un ferlilizante
Equipo
Molina Martínez Christian
Reyes Luna Eduardo Francisco
López de Nova Hilda Estela
Flores Sánchez Eugenia
García Domínguez Tania
Flores Velazco Karen
-Materiales
Bureta de 50ml
Soporte universal Completo
Soporte universal
Mechero de bunsen
Matraz Erlenmeyer de 250 ml
Capsula de porcelana
Vaso precipitado
Tubos de ensayo

-Reactivos

Fenolftaleína
Papel torna rosa y azul
Disolución de ácido clorhídrico 1M
Disolución de hidróxido de potasio 1M

-Procedimiento
Agregamos ácido clorhídrico en la bureta de 50 ml llenamos hasta 20 ml; agregamos 10 ml de ácido clorhídrico al matraz Erlenmeyer de 250ml. Agregamos fenolftaleína al matraz Erlenmeyer ya con ácido clorhídrico para que en la presencia del ácido se haga una sustancia neutra, le pusimos gota a gota de ácido clorhídrico hasta que perdiera la coloración violeta, agregamos 30.6ml de acido hasta que perdió el color violeta.
Colocamos en la capsula de porcelana la disolución del acido con la fenolftaleína ya obtenida y lo pusimos en el mechero hasta que se evaporo; hasta que nos dio sales cristalinas , la muestar que obtuvimos la colocamos en un tubo de ensayodisuelta con agua destilada y colocamos una tira de papel azul y una de color rosa.
Datos y observaciones
El papel tornasol azul en sustancia acida cambia a color rosa; el papel tornasol en sustancia básica cambia a color azul; El papel tornasol azul y rosa en disolución salina no cambia
Conclusiones
Un acido al ser llevado a ser un hidróxido se forma una sal en la evaporación de dicho hidróxido, y esto lo pudomos afirmar el el papel tornasol que no cambio de colr ya que esta disolución es neutra.

martes, 15 de marzo de 2011

obtencion de un fertilizante

ANEXO 28
OBTENCION DE UN FERTILIZANTE
Materiales:
·         Bureta de 50 ml
·         Soporte universal completo
·         Mechero de bunsen
·         Matraz erlenmeyer de 250 ml
·         Capsula de porcelana

Reactivos:
·        Fenolftaleína
·        Papel tornasol rosa y azul
·         Disolución acuosa de acido clorhídrico 1M
·         Disolución acuosa de hidróxido de potasio 1M

Objetivos:
1.     Sintetizar un fertilizante
2.     Observar cómo interactúan submicroscopicamente los iones en la disolución de un acido con los iones en disolución de una base.
3.     Obtener experimentalmente una sal por medio de una reacción de neutralización.

Equipo 2:
·         Vázquez Morales Jazmín
·         Contreras Saldaña Fernando David



Procedimiento:
                Se inicia agregándola disolución de acido clorhídrico 1M en la bureta hasta la marca del cero, posteriormente con una tira de papel tornasol identificar si es acido o base dependiendo el color que toma; tomando nota de todo lo que se hace. Agregar 10 ml. De disolución de hidróxido de potasio en el matraz erlenmeyer, luego se coloca una vez más una tira de papel tornasol a este nuevo hidróxido anotando las observaciones requeridas. Agregar unas gotas de fenolftaleína al hidróxido de potasio esto sirve para que se torne de un color purpura  o rosa esto solo si hay una base o un acido, pero en presencia de una sustancia neutra no adquiere coloración alguna, es por esto que al ir agregando gota a gota el acido clorhídrico en el hidróxido de potasio hasta  el color desaparezca; cuando esto pasa significa que la sustancia ya esta neutralizada y está listo para continuar el experimento.
Ya habiendo finalizado esta parte del proceso se coloca la disolución en la capsula de porcelana y  esta a su vez en el matraz completo para evaporar la disolución y obtener las sales, con esto las sales se colocan en el tubo de ensayo y  se agrega agua destilada; para finalizar  se usan dos tiras de papel tornasol una rosa y otra azul, y al final lo que sucede es que no pasa nada.  
                                                                Datos y observaciones:

¿Qué coloración adquiere la tira de papel tornasol azul en la sustancia acida?
Morado
¿Qué coloración obtiene la tira de papel tornasol rosa en la sustancia básica?
Azul obscuro
¿Qué coloración obtiene las tiras de tornasol azul y rosa en la disolución salina?
No obtiene coloración alguna

viernes, 11 de marzo de 2011

Obtención de un fertilizante

Obtención de un Fertilizante
El empleo de fertilizantes sintetizados químicamente por los agricultores tiene la finalidad de aumentar la velocidad de crecimiento y el rendimiento de sus cosechas al incorporar suficientes nutrientes al suelo para que las plantas tengan todo lo necesario de cada uno de ellos.
Una forma de obtener un fertilizante en el laboratorio es por medio de la reacción de neutralización al hacer reaccionar un ácido con una base para formar dos sustancias neutras: una sal y agua.
Problema
¿Cómo sintetizar un fertilizante en el laboratorio?
Hipótesis
¿Cómo interactúan submicroscópicamente los iones en la disolución de un ácido con los iones en disolución de una base?
Objetivo
Obtener experimentalmente una sal por medio de una reacción de neutralización
Materiales
-Bureta de 50ml
-Soporte universal completo
-Mechero Bunsen
-Matraz de erlenmeyer de 250ml
-Cápsula de porcelana
Reactivos
-Fenolftaleína
-Papel tornasol rosa y azul
-Disolución acuosa de ácido Clorhídrico 1M
-Disolución acuosa de hidróxido de potasio 1M
Medidas de seguridad
Usar bata de laboratorio y emplea con cuidado el material y sustancias
Procedimiento
Agregar disolución de ácido clorhídrico 1M en la bureta hasta la marca cero, coloca una tira de papel tornasol al ácido y anota tus observaciones. Agrega 10ml de disolución de hidróxido de potasio en el matraz de erlenmeyer, coloca una tira de papel tornasol rosa al hidróxido y anota tus observaciones. Agrega unas gotas de fenolftaleína al hidróxido de potasio; la fenolftaleína es un indicador que adquiere una coloración rosa en presencia de una base o hidróxido pero en presencia de un ácido o una sustancia neutra no adquiere coloración alguna. Ve agregando gota a gota ácido clorhídrico al hidróxido de potasio agitando constantemente en forma circular el matraz y en el momento en que la coloración desaparezca deja de añadir el ácido.
Coloca en la cápsula de porcelana la disolución del matraz y evapora a sequedad con cuidado. Anota nuevamente tus observaciones. En un tubo de ensayo coloca un poco de la sal obtenida, disuélvela con agua destilada y coloca una tira de papel tornasol azul y una de papel tornasol rosa a esta disolución y anota tus observaciones.
Datos y observaciones
 ¿Qué coloración adquiere la tira de papel tornasol azul en la sustancia ácida?
Rosa obscuro
¿Qué coloración adquiere la tira de papel tornasol rosa en la sustancia básica?
Azul
¿Qué coloración adquiere la tira de papel tornasol azul y rosa en la disolución salina?
No cambia de color
Análisis y conclusiones
¿Qué características tiene la sal obtenida de acuerdo a su carácter ácido, básico o neutro?
Es neutro ya que no cambió de color
¿Se puede afirmar que la sal obtenida tiene propiedades diferentes a las del ácido o de las bases utilizadas?
Sí, por que es neutra
¿A qué conclusión se puede llegar con base a esta información?
Las sustancias con otras se pueden volver de ácidos a bases y viceversa, el papel tornasol nos ayuda a identificarlos

Hernández Cruz Mariana Y.
Ayala Vera Gladys
Loperena Badillo Diana E.

jueves, 10 de marzo de 2011

miércoles, 9 de marzo de 2011

REDOX

Para igualar ecuaciones por este método han de compararse uno a uno los distintos elementos que figuran en la reacción. Si un elemento cualquiera, X, figura, por ejemplo, en el primer miembro con el subíndice 2 y en el segundo con 1, entonces, en principio, se ha de colocar el coeficiente 2 a la izquierda de la formula de segundo miembro que contiene el elemento X. Tal proceder se sigue sistemáticamente con los restantes elementos lo que obliga a veces a modificar alguno de los coeficientes ya escritos.
Igualase, por ejemplo, la reacción:
H2 + O2 H2O
El hidrogeno ya esta igualado, para ajustar el oxigeno es necesario colocar el coeficiente 2 a la molécula de H2O.
H2 + O2 2H2O
El balance, puesto que el coeficiente 2 afecta tanto al H como al O del agua, se deberá añadir el coeficiente 2 al H2 del primer miembro.
2H2 + O2 2H2O

Al establecer la misma cantidad de masa de los reactivos como en los productos se dice que la ecuación esta balanceada.



Loperena Badillo Diana Elizabet 
Molina Martinez Cristian
Contreras Saldaña Fernando

sábado, 5 de marzo de 2011

Nutrientes para las plantas y un poco de sales (Crucigrama)

Bueno hay se divierten xD
Y como no creo que puedan resolverlo como soy buena onda aqui las respuestas
Horizontal
2 - Huevo
4 - Nitrogenados
7 - Fotosintesis
8 - Fósforo
10 - Fertilidad
12 - Amonio
13 - Anión
14 - Magnesio
15 - Fertilizante
16 - Desplazamiento
17 - Intercambio

Vertical
1 - Suelo
3 - Sal
4 - Nitrógeno
5 - Síntesis
6 - Boro
7 - Fierro
9 - Calcio
11 - Catión

Equipo(?)
Orel de Jesús Sánchez Venegas
Emiliano Ruiz.... (che remi, no recuerdo su nombre¬¬)

Nutrientes para las plantas (sopa de letras)

N U T R I E N T E S H  P D S A E T U T F M J  J G S J U E  Y W
A B H G T Y U F U G   L L I M O N C H U P A O H I O M  A N
L O U Y F S C X S V   A  K O I I  P  D J G H B Y G Y B Y  B  T          
K E W I K N U S I P H N L K DMK K H E G D G J F S H T B S
C A C U R T A Q W K T M I  C R O N U T R I E N T E S J  G B
I O U S A N T A C L AF W M A C R O N U T R I E N T E  S
D I E G O D A V I D S  S  G Z  E  E M S O M J TY J Y J Y K  G
F L A L O E H 2 O S E S O S D G F F J  S  G D T I Y A E  W  
V Z E U D U H RG R G J K V W HTFS I T N B  Q Y S Ñ X
R D F G J R M  S ER T A Ñ M B X  U R OFR L F X W U Q P Ñ
J H E T Z  E  J H E I Ñ N Q W S G  T  YSE K G N U B G U O
I   J T R X I  D  K Y Ñ G C X Q I Z T Y X XP  C Z W K Ñ J UM                        
Z Q Y S F F W H T O C N H F D W ÑM K Y B Z W J H X
 M H N J OD  A G D T Z H I I Ñ Ñ W QD E P T C F U E Y AB
A F T W Ñ U B M Y X J A S W P G Ñ O T Ñ I  R  O P W U E
 H K W P R L Ñ P Q O A N M  D G R C  N J W O Z  A D F                                                             
I  P U L V E R I Z A R GC U L T I V O G  I G E N E R A D O R

EQUIPO3:
Gladys ayala vera
Mriana hernandez cruz
Diana loperena badillo

jueves, 3 de marzo de 2011

nutrientes de las plantas

Eduardo Reyes Luna
Tania Garcia Dominguez
Karen Flores Velasco 
Eugenia Flores Sanchez
Hilda Lopez de Nova
Cristian Alejandro Molina Martínez

martes, 1 de marzo de 2011

Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales

Solubilidad y conductividad eléctrica de las sales

Objetivos
Observar que sales se disuelven en el agua y en el alcohol.
Afirmar si la sal puede conducir el agua ya sea en agua o en alcohol y si lo hace que tan bien.

Hipótesis:
Todas las sales son cristalinas aun miradoras con el microscopio.

Las sales no podrán conducir la electricidad en estado solido.

Agua: Pensamos que el agua disolverá todas las sales y ya disueltas se podrá conducir mejor la electricidad.

Alcohol: Creemos que el alcohol podrá disolver algunas sales y de igual forma podrá conducir la corriente eléctrica en algunas.

Materiales:
Una gradilla
12 tubos de ensayo
Una balanza electrónica o granataria
Agitador de vidrio
Conductimetro (pila de 9V, foco piloto y 2 caimanes pequeños)
Una cápsula  de porcelana
Un microscopio estereoscópio
Un vidrio de reloj

Sustancias:
Agua destilada
Cloruro de Sodio (NaCl)
Yoduro de Potasio (KI)
Cloruro de Cobre II (CuCl2)
Sulfato de Calcio (CaSO4)
Nitrato de Potasio (KNO3)
Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Procedimiento:

Pesar .4 g. de cada sal, ponerlo sobre el vidrio de reloj y observarlas al microscopio. Al terminar vaciamos la sal en la capsula de porcelana y determinamos con el conductímetro si la sal conduce la electricidad en estado solido. COn la pipeta le agregamos 5 ml. de agua destilada y la vaciamos en la capsula; revolvemos para ver si se disuelve o no, y a continuación comprobamos con el conductímetro si la sal conduce la electricidad con agua. Ponemos el resultado en un tubo de ensayo. Repetimos el mismo proceso con las diferentes sales.

Al acabar de Probar la solubilidad y conductividad con agua repetimos el proceso pero con alcohol.

Resultados:

Cloruro de Sodio NaCl: Cristales cuadrados blancos; no conduce la electricidad en estado solido; es soluble en agus; no es soluble en alcohol; conduce la electricidad en agua y no la conduce en alcohol.

Yoduro de Potasio KI: Cristales grandes; no conduce la electricidad en estado solido; es soluble en agua; es soluble en alcohol; conduce la electricidad en agua y no conduce en alcohol.

Cloruro de Cobre II CuCL2: Cristales azules y verdes; no conduce la electricidad en estado solido; es soluble en agua; conduce la electricidad en agua y no la conduce en alcohol.

Sulfato de Calcio CaSO4: Polvo blanco; no conduce la electricidad en estado solido; es soluble en agua; el soluble en alcohol; conduce la electricidad en agua; no conduce la electricidad en alcohol.

Nitrato de Potasio KNO3: Granitos blancos; conduce la electricidad en estado solido; es soluble en agua; conduce la electricidad en agua y no la conduce en alcohol.

Nitrato de Amonio NH4NO3: Cristales transparentes; no conduce la electricidad en estado solido; es soluble en agua; conduce la electricidad en agua y no la conduce en alcohol.

Eduardo Francisco Reyes Luna
Tania Garcia Dominguez
Kren Flores Velasco 
Eugenia Carolina Flores Sanchez
Hilda Estela Lopez de Nova
Cristian Alejandro Molina Martínez

Gpo. 240A 

Equipo 3: Mario Diaz. Karen Miramontes. Jorge Montalvo. Alejandro Resendiz. Nelson Rios.






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